визначити масу осаду, що утворюються при взаємодії 186г розчину ферум (III) сульфату з масою часткою розчинної 9% NaOH

Объяснение:

Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5 г этого вещества на аноде выделилось 11,2 л (н.у) хлора

11,2 л  хлора  соответствует   0,5 моль

Если  электролизу   подверглась  соль  одновалентного  металла

   1моль                             0,5 моль

   2 MeCl  >    2Me   +  Cl2

Если  электролизу  подверглась  соль  двухвалентного  металла

      0,5 моль                      0,5 моль

    MeCl2  >    Me   +  Cl2

Если  электролизу  подверглась  соль  трехвалентного  металла            

    0,33 моль                      0,5

2 MeCl3 >    Me   +  3Cl2

 Рассмотрим   каждый  вариант.

1).    42,5 г : 1 моль  =   М(МеСl) =42,5  г/моль

   42,5 - 35,5  =  7  (металл  литий)   соль  LiCl

2).  42,5 г : 0,5  моль = М(MeCl2)  = 85 г/моль  

      85 - 71 = 14.  Металла  с такой  атомной    массой  в ПСХЭ нет

3.  Третий  вариант   также  не  правдоподобен

 Таким  образом,  формула  вещества    LiCl

В нитратном анионе, который является основной частью молекулы селитры, три атома кислорода связаны с одним атомом азота. Это соединение образует соль с любым доступным металлом – например с кальцием, натрием или калием. Из них для изготовления пороха наилучшим образом подходит нитрат калия. Он и стал основой ПОРОХА – благодаря ярко вспыхивать. Стабильная при обычном состоянии, при нагреве до 335°С она распадается, освобождая атомы кислорода, которые до этого были связаны с азотом.  Суть механизма вспышки заключается именно в высвобождении чистого кислорода, который мог теперь воспламенить любое расположенное рядом горючее.