Общие сведения о технологии производства йода
Йод в мировой практике извлекают из солевых растворов (природные воды и попутные воды нефтяных и газовых месторождений), массовая концентрация йода в которых составляет 9-300 г/м3.
Все извлечения йода можно разделить на две группы в зависимости от того, в каком виде йод извлекают из воды: в виде йодида или в виде элементарного йода. Йод из промышленных вод можно выделить в виде осадков йодидов различных металлов. Известны также выделения йодида из маломинерализованных вод с анионообменных смол. Ни один из этих широкого применения не имеет из-за сложностей технологии и аппаратуры, высокой стоимости реагентов, низкого выхода продукта.
Все наиболее распространенные извлечения йода из промышленных вод, применяемые в мировой практике, включают предварительное окисление йодида до элементарного йода. Из множества известных извлечения элементарного йода из промышленных вод наиболее широко применяются воздушной десорбции, а также адсорбции активированным углем и ионообменными смолами. Выбор извлечения йода определяется, главным образом, массовой концентрацией йода в промышленной воде и её температурой.
На выбор конкретной аппаратурно-технологической схемы процесса извлечения в рамках выбранного влияют химический состав промышленной воды (щелочность, галогенопоглощаемость, общая минерализация, содержание щелочноземельных элементов, сульфатов, железа и др.), содержание механических примесей и нефти, условия сброса отработанной воды, конкретные технико-экономические и географические особенности района строительства производства.
Са→ CaO → Ca(OH)2→ CaCl2
1) 2Ca + O2=2CaO (р.с.)
2) CaO + H2O= Ca(OH)2 (р.с.)
3) Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O (р.о.)
2+ - + - 2+ -
Ca + 2OH + 2H + 2Cl = Ca +2Cl +2H2O
+ _
2H + 2OH = 2H2О
+ -
H + OH = H2О
C→ CO2→H2CO3→ Na2CO3
1) C +O2 =CO2 (р.с.)
2) CO2 +H2O ↔ H2CO3 (р.с.)
3) H2CО3 +2NaOH = Na2CO3 +2H2O (р.о.)
+ 2- + - + -2
2Н + CО3+ 2Na + 2 OH= 2Na +CO3 + 2H2O
+ -
2Н+2 OH=2H2O
+ -
H + OH = H2О
