с контрольной по химии 2 часть

Чтобы нигде не запутаться переводим все значения в систему СИ, поэтому: Дано: V = 750 мл = 0,75 л = 0,00075 м³

Т = 42°С = 315°К

Р = 93 кПа = 93000 Па

Найти: m - ?

1) Находим массу 1 моля углекислого газа:

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона

Р*V = (m/M)*RT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Отсюда находим массу газа

        p * V * M               93000 * 0,00075 * 0,044

m = = = 0,00117 кг = 1,17 г

           R * T                        8,314 * 315

ответ: 1,17 г

Дано:
m(сп) = 24 г
V(H2) = 3584 мл
q(H2) = 0,8
C(x)H(2х+1)OH – ?
Решение:
Напишем общее уравнение реакции
2С(х)Н(2х+1)ОН + 2Na = 2C(x)H(2x+1)ONa + H2
Рассчитаем количество вещества выделившегося Н2
n(H2) = V(H2) / Vm = 3,584 л / 22,4 л/моль = 0,16 моль
При выходе реакции формула нахождения количества вещества Н2 такая
n(H2) * q(H2) = n(сп) / 2
Отсюда
n(сп) = 2 * n(H2) * q(H2) = 2 * 0,16 моль * 0,8 = 0,256 моль
Тогда
M(сп) = m(сп) / n(сп) = 24 г / 0,256 моль = 93,75 г/моль
По формуле спирта составим уравнениe
12х + 2х + 1 + 16 + 1 = 93,75
14х + 18 = 93,75
14х = 75,75
х = 5,4 ≈ 5
То есть общая формула такая: С5Н11ОН
ответ: С5Н11ОН