1.Выбери уравнения реакций обмена. Может быть несколько вариантов ответа.
2CO+O2=2CO2
AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2KOH+CuS=Cu(OH)2+K2S

2.Выбери утверждение и схему реакции, верные для уравнений окислительно-восстановительных реакций
(несколько вариантов ответа):
AR+CD=AC+RD
только у восстановителя изменяется степень окисления
D+B=DB
восстановитель отдаёт электроны окислителю

3.Укажи, какое из утверждений верно для реакции:
2Mg+O2=2MgO+Q.
Энергия не изменяется
Поглощается теплота
Тепловой эффект реакции положительный
Нет верного ответа среди предложенных

4.В предложенном перечне отметьте вещества, суть взаимодействия которых в водном растворе отражается сокращённым ионным уравнением:

Ag++Cl−=AgCl⏐↓.

Такая реакция может происходить при взаимодействии: (бромида натрия, фторида бария, хлорида меди(II)) ; (нитрата серебра, аммиака, азота).

Для начала определимся, что показывает относительная молекулярная масса :  она показывает во сколько раз масса молекулы БОЛЬШЕ (меньше) 1/12 массы атома углерода.  у нас есть масса 1 атома углерода = 1,99*10⁻²⁶ кг рассчитаем, сколько будет 1/12 этой массы: 
1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг  или 1,658*10⁻²⁷ кг 
теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода 
Ar(S) =  5.31*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода) 
  точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода   Ar(O) =  2.66*10⁻²⁶  / 0.1658*10⁻²⁶ = 16
 теперь можем рассчитать  относительную молекулярную массу молекулы SO2 
Mr(SO2) = 1Ar(S)  + 2Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64 

N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.

Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)