На титрование 12.5 мл. раствора серной кислоты пошло 8.5мл. , 0.08н раствора гидроксида натрия . какая асса соляной кислоты содержится в 2 л. такого раствора?

D)

Объяснение:

       Х г                         Х г                  81,55 г

 (CH3COO)2Ba    +  (NH4)2SO4 =  BaSO4   +   2CH3COONH4

n=1 моль               n=1 моль                n=1 моль

М=255 г/моль    М=132 г/моль        М = 233 г/моль

m=255 г               m=132 г                 m=233 г

Х г   (CH3COO)2Ba    -    81,55 г   BaSO4

255 г  (CH3COO)2Ba  -   233 г  BaSO4

m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г

Х г   (NH4)2SO4   -    81,55 г   BaSO4

132 г  (NH4)2SO4  -   233 г   BaSO4

m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2

 1моль 0,7моль              хмоль
2NH4I +Ba(OH)2=BaI2+2 NH3 +2H2O
2моль    1моль              2моль
1)нах-м кол-во вещ-ва иодида аммония NH4I=m/M=145г/145г/моль=1моль
2)Нах-м кол-во вещ-ва Ba(OH)2=m/M=119,7г/171г/моль=0,7моль
3Нах-м какое вещ-во нах-ся в избытке по сравнению с необходимым вещ-вом
нах-м соотношение 1:2(из уравнеия надо подписать в ур-нии) 0,7/1
4) вторая дробь больше первой, следовательно  в недостатке, задачу решаем по недостатку
5) кол-во в-ва NH3=1*2/2=1моль, тогда объём газаNH3= Vm*кол-во в-ва=22,4л/моль*1моль=22,4л