Составьте молекулярные и ионные уравнения 1) Хлорид железа(III) и магний
2) Сернистая кислота и хлорид магния

1) металл + галогеноводородная кислота :

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение

2) активный металл + вода :

Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение

3) гидриды активных металлов + вода :

KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение

3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :

2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение

4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑

5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение

1) Ca3(PO4)2 + 3C + SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 3CO
Восстановитель | C^0  -2e    --> C^+2  - процесс окисления   | 3
Окислитель | P^+3    +3e    -->P^0  - процесс восстановления  | 2
 
2) 8HNO3 +  3PbS¯  →  2NO  + 3S  + 3Pb(NO3)2  + 4H2O
Окислитель | N^+5 +3e  --> N^+2 - процесс восстановления | 2
Восстановитель | S^-2 -2e  --> S^0 - процесс окисления | 3

3)  5HNO3  + 3P   +   2H2O  → 5NO  +  3H3PO4 
Окислитель | N^+5 +3e  --> N^+2 - процесс восстановления | 5
Восстановитель | P^0  -5e  --> P^+5 - процесс окисления | 3