ЗАВДАННЯ 5. За завдання ів Переохолоджені хмари, з яких не йдуть ані дощ, ані сніг, складаються з дрібненьких крапельок води, яка, за останніми , має аномально високу густину 2г/см. Снігопад з таких хмар можна викликати штучно, розкидаючи з літака гранули сухого льоду. На обробку 1 км повітря в хмарі при температурі -5°С та тиску 720 мм рт. ст. витрачається 2 кг сухого льоду. 1. скільки молекул води містить крапелька переохолодженої водяної пари діаметром 5 МКм? 2. Які явища викликають штучний снігопад – фізичні чи хімічні? 3. З якої речовини складається сухий лід? На яку величину зміниться об'ємна цієї речовини в повітрі, коли гранули зникнуть? 4. Наскільки еконебезпечним є такий іб викликання снігопаду? 5. Які фізичні і хімічні процеси відбуватимуться, якщо гранулу сухохо льоду кинути в склянку з водою кімнатної температури? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

 28г       8г          х г
Fe     +   S =      FeS   
1моль   1моль   1моль

1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке.
n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль
n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль

1 моль(Fe) - 1моль (S)
x моль(Fe) - 0,25моль (S)
x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы).
2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции
0,25 моль (S) - x моль (FeS)
1 моль(S)    - 1 моль (FeS)
x =0,25 моль (FeS)
3. Вычислить массу сульфида железа
m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г 

Мы знаем, что в воздухе на нашей планете по массовому соотношению 21% кислорода и 78% азота (ну, остальное - углекислый газ). Округлим эти значения до безобразных 20% и 80%.
а) Если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу:
m = n*M(O2) = 0,25*32 = 8 (г)
Тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы:
m = 8*5 = 40 (г)
Молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. Найдём же моли воздуха:
n = 40/29 = 1,38 (моль)
Теперь найдём объём:
V = n*Vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л)
б) Зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота:
n = N/Na = 1,2*10 / 6,02*10^23 =...
Число молекул очень мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены?
(прим.: Na - число Авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)