К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O
Химические
свойства
СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.
Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:
С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3
Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.
Хромовые
кислоты
-
Н
2
СrO
4
,
Н
2
Сr
2
O
7
.
Химические
свойства
При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:
CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая
2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая
Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:
2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O
Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:
Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-
Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-
Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).
получения
1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O
2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:
2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O
ну можно посмотреть на примере фтора. У фтора порядковый номер 9 и он находится во 2 периоде, значит у него будет только 2 энергетического уровня, далее что бы узнать по сколько электронов у него на каждом энерг. уровне мы должны знать что на 1 энерг. уровне может находиться ТОЛЬКО 2 ЭЛЕКТРОНА, на 2 энерг. уровне только 8 и того считаем это все по порядковому номеру у нашего фтора порядковый номер 9 значит на 1 энерг уровне у него 2 электрона, на 2 энерг уровне может же быть только 8 электронов значит т.к у него порядковый номер 9 у него не достает 1 электрона и того на 2 энерг. уровне у него будет 7 электронов. Чтобы посмотреть изменение электронов на внешнем энерг. уровне возьмем другой элемент например натрий с порядковым номером 11 и находящимся в 3 периоде, следовательно у него будет 3 энерг. уровня и так у него на 1 энерг. уровне будет 2 электрнона на 2 энерг. уровне 8 электронов а вот на 3 энегр уровне уже 1 электрон т.к на 2 может находиться только 8 то этот 1 электрон переходит на уровень и вот число элктронов на внешнем энерг. уровне изменяется так сказать изза порядкового номера элемента.
