186. При действии на 5,1 г плотного известняка избытком соляной кислоты выделилось 1,12 л СО2 (н.у.). Сколько процен-тов карбоната кальция содержится в данном известняке?

Дано:

m(известняк)=11г

V(газа)=2.24л

Найти:

w(CaCO3)-?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

При обработке известняка соляной кислотой выделяется газ диоксид углерода.Зная его объем найдем химическое количество, а после чего ,по реакции посчитаем химическое количество карбоната кальция и СООТВЕТСТВенно его массу.

n(CaCO3)=n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль

М(СаСО3)=100г/моль

m(CaCO3)=n*M=0.1*100=10г

w(CaCO3)=m(CaCO3)/ m(известняка)*100%=10/11*100=90.91%

ответ: массовая доля карбоната кальция 90.91%.