1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов, а так как при сливании растворов их массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,3*Х + 0,05*200 = 0,2*(Х + 200)
0,3Х + 10 = 0,2Х + 40
0,1Х = 30
Х = 300
Значит, масса прилитого 30%-ного раствора будет 300 г, а общая масса полученного раствора (200 + 300) = 500 г
1) Находим массу сухого Na₂CO₃ в 40 г его кристаллогидрата. Для этого находим массы 1 моля каждого:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
Составляем пропорцию:
в 286 г Na₂CO₃*10Н₂О содержится 106 г Na₂CO₃
в 40г Na₂CO₃*10Н₂О Х г Na₂CO₃
Х = 40*106/286 = 14,825 г
2) Понятие 12% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г вещества, составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 12 г Na₂CO₃
Х г раствора 14,825 г Na₂CO₃
Х = 100*14,825/12 = 123,542 г
Воды в этом растворе: 123,542 - 14,825 = 108,717 г≈ 108,7 г
Так как плотность воды 1 г/мл, то объём воды равен 108,7 мл
ответ: 108,7 мл
