Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах): 1) NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 3) MgCO3 + HCl MgCl2 +H2O + CO2
Расставьте коэффициенты.

Дано:
m(Na₂SO₄)=63.2г.

m(Ba(OH)₂)-? m(BaSO₄)-?
1. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2NaOH
2. Определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль
3. Определим молярную массу гидроксида бария:
M(Ba(OH)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется
1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,45моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется 
0,45моль сульфата бария.
 n[Ba(OH₂)]=0,45моль
 n(BaSO₄)=0,45моль
4. Определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария:
m[Ba(OH₂)]=n[Ba(OH₂)] x [M[Ba(OH₂)]=0,45моль x171г./моль=76,95г.
5. Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,45мольx233г./моль=104,85г.
6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось
104,85г.

В 17 группу входят F, Cl, Br, I, At (табл. 1 и 2). Слово галоген («гало» + «ген») означает «образующий соль». Все элементы — неметаллы. Во внешней оболочке имеют 7 электронов. Из-за высокой электроотрицательности и реакционной в свободном виде в природе не встречаются. Благодаря легкому присоединению электрона образуют галогенид-ионы, поэтому существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в молекулах связаны ковалентной связью в результате обобществления пары электронов, по одному от атома. Молекулы галогенов удерживаются вместе слабыми вандерваальсовыми силами, что объясняет их высокую летучесть.

Объяснение: