Какова нормальная концентрация раствора, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na2CO3?

1.А.
   МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O
   MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O
2.В
   Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
   Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью       окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
   Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At 
5.С
   О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость 
6.С
7.В
   Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O 
   n(Al(OH)₃=78/78=1 моль 
   По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль
8.Д
  Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли 
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
   Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄
   n(P₂O₅)=14.2/142=0.1
   По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2
   масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать 
16.Д
17.В
   масса( Al₂O₃)=0.2*102=204
18.А
   М( H₂S) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
   KOH + HBr = KBr + H₂O
22. Д
23.Д
   2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
24.A 
   Mg(OH)₂=MgO + H₂O
25.Д

Объяснение:

Ковалентная полярная связь образуется при разности электроотрицательностей атомов (ΔX) от 0,4 до 2,0

Значит смотрим CO₂: электроотрицательность атома  C (X = 2,55), а O (X= 3,44).  Теперь вычитаем меньшую электроотрицательность из большей  ΔX = 3,44 - 2,55 = 0,86  (0,4 < 0,86 < 2,0 значит это ковалентная полярная связь) подходит!

Поехали дальше

PH₃: ΔX = 2,20 - 2,19 =  0,01 слишком мало

H₂: ΔX = 2,20 - 2,20 = 0  очень мало

OF₂: ΔX = 3,98 - 3,44   = 0, 59 идеально - это тоже ковалентная полярная связь

О₂: ΔX = 3,44 - 3,44 = 0  маловато будет

KF: ΔX = 3,98 - 0,82  =  3,16  много

NaCl: ΔX = 3,16 - 0,98  =  2,18  тоже много

(информация об электроотрицательности элементов взята из шкалы Л.Полинга)

ответ: CO₂,  OF₂

2.                                                 . .     . .

Сl₂                                             : Cl :: Cl :

                                                   . .     . .

                                                     . .

H₂S                                           H : S : H

                                                     . .

                                                      . .

PH₃                                           H : P : H

                                                      . .

                                                      H

Подробнее - на -