- a)AgNO3; б)лакмус; в)КОН; г)BaCl; 4. Вкажіть йони, що утворюються при дисоціації основ: а)гідроксид-йони; б) йони кислотного залишку; в)йон Гідрогену; г) молекули води; 5. Вкажіть повне йонне рівняння: а)2H + CO2- — Н-0 + CO2; б) 2Na + CO32- + 2H+ 2СІ -2Na + 2Cl:+HO + CO2; BBaO+CO2 BaCO3; г)РЫ?- + S?- - PbSI; 6. Вкажіть йон, що утворюється у результаті дисоціації барій хлориду: а)CO, 2-, б)S2; в)Ba**; г)Са?*; Виберіть всі правильні відповіді 7. Виберіть слабкі електроліти: a)H,SO3; б)HS: в)NaOH: г)H,SiO3 8. Виберіть умову, що виконується при взаємодії кальцій карбонату і нітратної Кислоти: а) утворення осаду; б)виділення газу; в) збільшення об'єму реагуючих речовин; г) утворення води; 9. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з аніонів: а)Mg, K, Al 3*; б)СО,, O, HCI; в)SO, Cl, NO3-, г)CO, 2-, PO, 3-, S?- Встановіть відповідність між першим та другим стовпчиками 10. Встановіть відповідність між речовинами і ступенем електролітичної дисоціації: 1)Сильні електроліти А)Магній карбонат 2)Слабкі електроліти Б)Калій гідроксид чи неелектроліти В)Сульфідна кислота Г)Натрій хлорид

MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻

n'(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgSO₄)/M(MgSO₄)
n'(Mg²⁺)=0,2г/120,37г/моль=0,001662моль=1,662ммоль
m'(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001662моль=0,04038г=40,38мг

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻

n''(Mg²⁺)=m''(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgCl₂)/M(MgCl₂)
n''(Mg²⁺)=0,1г/95,211г/моль=0,001050моль=1,050ммоль
m''(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001050моль=0,02553г=25,53мг

масса ионов магния
m(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)+m''(Mg²⁺)
m(Mg²⁺)=40,38+25,53=65,91мг

количество вещества ионов магния
n(Mg²⁺)=n'(Mg²⁺)+n''(Mg²⁺)
n(Mg²⁺)=1,662+1,050=2,712мг

Присутствие ионов магния в воде начинает ощущаться по привкусу горечи или "пыльности" примерно при концентрации ионов магния 50-150 мг/л; расчетная концентрация примерно 66 мг/л попадает в интервал, поэтому привкус может появиться (но это все индивидуально).

Сложные вещества по своему составу подразделяются на бинарные соединения (соединения из атомов только двух элементов) и соединения, в составе которых содержатся атомы более двух элементов. Например, из ряда соединений, состав которых выражается формулами NaI, KNO2, AlN, CaH2, Na2SO3, к бинарным относятся: CaH2, NaI, AlN

По своему составу и свойствам неорганические вещества классифицируют на оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).

Примеры оксидов: SO3, CuO, H2O, Fe2O3, CO2.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН).

Примеры оснований: КОН, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2

Кислоты– сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода замещаться атомами металла с образованием соли. Молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты. Например,

Соли – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки.