серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
ответ:
ответ:
m(mgso₄)=30г.
масса соли сульфата магния 30г.
объяснение:
дано:
m(mgo)=10г.
m (mgso₄)-?
1. находим молярную массу оксида магния:
m(mgo)=24+16 =40г./моль
2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:
n=m÷m n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. запишем уравнение реакции:
mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o
по уравнению реакции:
n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль
по условию :
n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль
4. определим молярную массу сульфата магния:
m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль
5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:
m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)
m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.
6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с 10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.
