Рассчитайте рН раствора, в котором:
а) [H+] = 1,0 * 10^-11;
б) [H+] =1,0 * 10^-3;

Хорошо, давайте рассчитаем рН для каждого из заданных растворов:

а) [H+] = 1,0 * 10^-11

Чтобы рассчитать рН, нам нужно найти отрицательный логарифм концентрации ионов водорода ([H+]).

pH = -log[H+]

pH = -log(1,0 * 10^-11)

Теперь давайте рассчитаем это:

Это можно упростить, применив свойство логарифма log(a * b) = log(a) + log(b).

pH = -log(1,0) + (-log(10^-11))

pH = -log(1,0) + (11 * log(10))

По определению, log(10) = 1, поэтому мы можем упростить это еще больше:

pH = -log(1,0) + (11 * 1)

pH = -log(1,0) + 11

log(1,0) = 0, поэтому:

pH = 0 + 11

pH = 11

Таким образом, рН раствора с концентрацией ионов водорода [H+] = 1,0 * 10^-11 равен 11.

б) [H+] = 1,0 * 10^-3

Проделаем то же самое для этого раствора:

pH = -log(1,0 * 10^-3)

Повторим шаги:

pH = -log(1,0) + (-log(10^-3))

pH = -log(1,0) + (3 * log(10))

По определению, log(10) = 1, поэтому:

pH = -log(1,0) + (3 * 1)

log(1,0) = 0, поэтому:

pH = 0 + 3

pH = 3

Итак, рН раствора с концентрацией ионов водорода [H+] = 1,0 * 10^-3 равен 3.

Таким образом, для заданных растворов а) [H+] = 1,0 * 10^-11 и б) [H+] = 1,0 * 10^-3 рН равны 11 и 3 соответственно.