СОР 1.Вычислите массу хлорида кальции (СаСL2) образующегося при взаимодействие кальций массой 118г с хлором
2.Рассчитайте количество вещества кислорода необходимого для полного сгорания углерода массой 87г
3.Какой обьем (п.н.у) занимает 2,5 моля кислорода?
4.Вычислите количество молей азота, обьем которого при.н.у занимает 89,6л
5.Вычислите какой обьем при.н.у. занимает 96г кислорода?
6. Найдите относительную плотность водорода, кислорода, по воздуху
7.Чему равна при н.у. плотность кислорода, воздуха, водорода?

в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый

сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )

это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3

не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды)  газы  и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ  только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует) 

если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть  

1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)

  +           -       +         -        +        -

2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O

   +    -

2Н+ОН=Н2О

2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )

3) Ba(OH)2(сил)+CuCl2(сил)= Cu(OH)2(осадок стрелка вниз)(слаб)+ BaCL 2(сил)

2+       -        2+   -                                   2+      - 

Ba/+2OH+Cu+2CL/=Cu(OH)2+ Ba/+2CL/

2+      -

Cu+2OH=Cu(OH)2

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.