1. З переліку речовин виберіть електроліти: а) вуглекислий газ;
б) СuSO 4 розчин;
в) Н 2 ;
г) КOH розчин;
д) спирт;
е) HNO 3 розчин.
2. Електрична провідність розчинів зумовлена:
а) молекулами води;
б) електричним струмом;
в) йонами електроліту;
г) гідратованими йонами .
3. Виберіть твердження, яке характеризує процес дисоціації:
а) розпад електролітів на йони під час їх
розчинення у воді або розтопленні;
в) розчинення речовини у воді;
г) дифузія;
б) взаємодія розчиненої речовини і
розчинника.
4. Процес електролітичної дисоціації є:
а) повільний;
б) необоротній;
в) оборотній.
5. Установіть відповідність між фізичними величинами та їх формульними визначеннями:
а) α;
б) m розчинника ;
в) ω;
1) m речовини / m розчину
2) n/N
3) m розчину - m речовини
6. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах лугів:
а) йони металу;
б) гідроксид-йони;
в) катіони гідрогену;
г) молекули.
7. Закінчіть правильно речення: Електроліти під час дисоціації яких у водних розчинах з аніонів
утворюються тільки катіони гідрогену, називають…
а) кислоти;
б) солі;
в) оксиди;

г) основи.

8. Виберіть твердження, яке характеризує аніони:
а) атоми;
б) позитивно заряджені йони;
в) молекули;
г) негативно заряджені йони.
9. Які з перелічених йонів є катіонами:
а) Вa 2+ ;
б) H 2 O;
в) PO 4 3- ;
г) Fe 3+ .
10. Позначте речовини, які дисоціюють з утворенням катіонів металу і аніонів кислотного
залишку. Запишіть рівняння дисоціації вибраних вами речовин.
а) Na 2 SO 3 ;
б) Al 2 (SO 4 ) 3 ;
в) HCl;
г) Ba(OH) 2
11. Закінчити рівняння реакцій. Скласти повні та скорочені йонні рівняння. Установіть
відповідність між йоними реакціями та ознаками що супроводжують їх перебіг:

а) нерозчинна речовина - осад;
б) газ;
в) малодисоціююча речовина – вода.
1) KOH + HNO 3
2) BaCl 2 + H 2 SO 4
3) Na 2 CO 3 + HCl
12. Позначте реакцію, в результаті якої утворюється малодисоціююча речовина – вода.
Закінчіть молекулярні рівняння. Складіть повне та скорочене йонні рівняння до вашої
відповіді..
1) Zn(NO 3 ) 2 + NaOH
2) LiOH + H 3 PO 4
13. Закінчіть молекулярні рівняння. Яка з запропонованих реакцій відбувається до кінця?
Складіть повне та скорочене йонні рівняння до обраного вами варіанта. Яка якісна ознака
супроводжує дану реакцію.
1) FeCl 3 + AgNO 3
2) HNO 3 + KCl
14. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у водних розчинах взаємодіють
за такою схемою:
H + + OH - H 2 O
15. Визначте ступінь електролітичної дисоціації кислоти, якщо з кожних 15 молекул цієї
кислоти у водному розчині розпадаються 3.

Объяснение:

1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции

относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат

большинство окислительно-восстановительных реакций, например:

         0                     +5         +2                  +4

        Cu      +        4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

восстановитель окислитель

2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых   входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов,   происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые

внутримолекулярными:

  –3    +6               tº         0        +3

(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑

3. Реакции диспропорционирования  могут происходить, если соединения,   содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления,   попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при   повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается    и понижается:

      –1               0               –2

2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О

Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:  

  0                              –1        +5

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Теперь  вы  сами  легко  определите,  что  эта  ОВР  -  пример  реакции   диспропорционирования.  Атомы  одного  и того же элемента  - хлора -  являются  и  окислителями   и  восстановителями.

Разберем  расстановку  стехиометрических коэффициентов  в уравнении:

  Один  атом  азота - окислитель, а  второй  восстановитель:

 Сl(0)    + 1e  =  Cl(-1)  восстановление,  Cl - окислитель ║ 5

 Cl(0)  - 5e   =  Cl+5  окисление,  Cl - восстановитель    ║ 1

 Теперь   обращаем  внимание  -  сколько  атомов  хлора  изначально  приняли  участие  в  ОВР  Всего 6  или  три молекулы хлора.   А далее  все   согласно  коэффициентам.

0           +6            –1        +7        

Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4

Это  пример  межмолекулярной   ОВР  Надеюсь  окислитель  и  восстановитель  Вы  определите  сами.

  +5–2      –2     0

KClO3 = KCl + O2

Это  пример   внутримолекулярной  ОВР. Изменяющие  свои степени окисления   и  хлор  и кислород   находятся  в  одном  соединении.

0         +5        +2                0

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O

А это  снова  межмолекулярная  ОВР   Цинк - восстановитель,  а  N+5 в азотной  кислоте  -  окислитель

Объяснение:

1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции

относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат

большинство окислительно-восстановительных реакций, например:

         0                     +5         +2                  +4

        Cu      +        4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

восстановитель окислитель

2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых   входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов,   происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые

внутримолекулярными:

  –3    +6               tº         0        +3

(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑

3. Реакции диспропорционирования  могут происходить, если соединения,   содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления,   попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при   повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается    и понижается:

      –1               0               –2

2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О

Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:  

  0                              –1        +5

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Теперь  вы  сами  легко  определите,  что  эта  ОВР  -  пример  реакции   диспропорционирования.  Атомы  одного  и того же элемента  - хлора -  являются  и  окислителями   и  восстановителями.

Разберем  расстановку  стехиометрических коэффициентов  в уравнении:

  Один  атом  азота - окислитель, а  второй  восстановитель:

 Сl(0)    + 1e  =  Cl(-1)  восстановление,  Cl - окислитель ║ 5

 Cl(0)  - 5e   =  Cl+5  окисление,  Cl - восстановитель    ║ 1

 Теперь   обращаем  внимание  -  сколько  атомов  хлора  изначально  приняли  участие  в  ОВР  Всего 6  или  три молекулы хлора.   А далее  все   согласно  коэффициентам.

0           +6            –1        +7        

Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4

Это  пример  межмолекулярной   ОВР  Надеюсь  окислитель  и  восстановитель  Вы  определите  сами.

  +5–2      –2     0

KClO3 = KCl + O2

Это  пример   внутримолекулярной  ОВР. Изменяющие  свои степени окисления   и  хлор  и кислород   находятся  в  одном  соединении.

0         +5        +2                0

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O

А это  снова  межмолекулярная  ОВР   Цинк - восстановитель,  а  N+5 в азотной  кислоте  -  окислитель