1) Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство. Какая масса сульфата цинка и воды требуется для приготовления 1 кг данного раствора? Чему равен объем полученного раствора, если его плотность 1,01 г/мл? 2) Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство. Является ли полученный раствор насыщенным? Какую массу цинкового купороса ZnSO4∙7H2O необходимо взять для приготовления 1 кг 0,5% раствора сульфата цинка?
3) В качестве средства скорой для выведения больных из обморочного состояния используют нашатырный спирт  10% раствор аммиака. В лаборатории имеется 25% раствор аммиака плотностью 0,907 г/мл. Какой использован для выражения количественного содержания аммиака в растворе? Чему равна масса аммиака в 0,5 л 10% раствора плотностью 0,958 г/мл?
4) В качестве средства скорой для выведения больных из обморочного состояния используют нашатырный спирт  10% раствор аммиака. В лаборатории имеется 25% раствор аммиака плотностью 0,907 г/мл. Каким образом из 25% раствора аммиака можно приготовить нашатырный спирт? Чему равен объем 25% раствора аммиака, который необходимо взять для приготовления 0,5 л нашатырного спирта?
5) Для приготовления лекарственных настоек используется 40% раствор этилового спирта. В лаборатории имеется 96% раствор этилового спирта плотностью 0,81 г/мл. Как можно из 96% раствора этилового спирта приготовить 40% раствор? Какая масса этилового спирта и воды содержится в 1 кг 40% раствора?
6) Для приготовления лекарственных настоек используется 40% раствор этилового спирта. В лаборатории имеется 96% раствор этилового спирта плотностью 0,81 г/мл. Какой объем 96% раствора следует взять для приготовления 1 кг 40% раствора этилового спирта? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?
7) При недостатке кальция в организме назначают внутрь 10% раствор хлорида кальция плотностью 1,07 г/мл. Можно ли вместо хлорида кальция использовать карбонат или сульфат кальция? Какая масса хлорида кальция содержится в 100 мл такого раствора?
8) При недостатке кальция в организме назначают внутрь 10% раствор хлорида кальция плотностью 1,07 г/мл. Какую массу кальция можно ввести в организм со 100 мл такого раствора? Какой объем такого раствора можно приготовить из 100 г кристаллогидрата CaCl2∙6H2O?

ПО ХИМИИ

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

LimeAnoW

03.02.2022 17:54

Краткое содержание темы железо по 9 класс...

kozlovadasa52

25.10.2020 13:08

Составь формулы веществ кислорода и цинка(2) азота(5) калия(1) кремня(4)...

FicusObiknovenniy

26.08.2022 06:29

определить температуру которая установится в калориметре в котором смешали 65 г льда с температурой 0°С (273К) и 180 г воды с температурой 50°С (323К), если молярная...

раптраир

22.01.2020 12:31

Ch2br-cbr=ch2 - дать название...

vipaldybaeva

22.09.2021 22:35

Рассчитайте массовую долю оксида серы 5 грамм, в растворе полученном смешением 5 грамм соли и 20 грамм воды...

kurbanovkurban1

28.04.2022 07:36

Вариант 1. Напишите формулы высших оксидов и их летучих водородных соединений для элементов с порядковыми номерами 13 и 35, Составьте их электронную формулу и определите...

dygbejs

20.10.2022 16:12

Какую массу сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 16г серы с избытком алюминия? Напишите решение с пояснениями...

lolo105

14.02.2023 14:22

Водород: а) формула высшего оксида и его характер. б) формула высшего гидроксида и его характер. в) формула летучего водородного соединения неметалла. желательно...

vfilips

14.02.2023 14:22

Скакими из веществ будет взаимодействовать нитрат меди ii: алюминий, гидроксид натрия, оксид фосфора (v), сульфид калия, ортофосфорная кислота....

smitty1337

10.10.2020 06:17

Карбон 4 оксид пропустили через 200 г 20% розчину натрій гідроксиду і добули кислу сіль. який об`єм оксиду використали для цього?...

Ответ:

Write23

08.02.2020 16:19

1. N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 1 моль n(H2) = 3 моль

Если n(N2) = 5 моль, то n(H2) = 15 моль.

V = Mn

M(H2) = 1*2 = 2л/моль

V = 2*15 = 30 л.

2. Fe2O3.

M = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

X = 56*2/160 = 112/160 = 70% (или 0,7)

3. t

6P + 3O2 = P2O3

n(P) = 6 моль.

m=M*n

M(P) = 31 г/моль.

m = 6*31 = 186 г.

4. Cм. 1 задачу, она такая же.

5. 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (газ).

Если n(Fe2O3) = 0,2 моль,

то n(Fe) = 0,4 моль.

m=M*n

M=56 г/моль.

m = 56*0,4 = 22,4 г.

6. t

AgNO3 = Ag + NO3

m(AgNO3) = 1,7 г.

n(AgNO3) = m/M

M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль.

n(AgNO3) = 1,7/160 = 0,010625 моль.

n(AgNO3) = n(Ag) = 0,010625 моль.

7. Сu2O + H2 = Cu + H2O

m(Cu) = 12,8 г.

M(Cu) = 64 г/моль.

n = m/M

n = 12,8/64 = 0,2 моль.

V(H2) = M*n

n(H2) = n(Cu) = 0,2 моль.

M(H2) - 1*2 = 2 л/моль.

V(H2) = 0,2*2 = 0,4 л.

8. 2H2 + O2 = 2H2O

n(O2) = 4 моль. =>

n(H2) = 8 моль.

V(H2) = M*n

M(H2) = 2 л/моль.

V(H2) = 2*8 = 16 л.

9.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(осадок) + 2NaCl.

n(CaCl2) = mр.в./M(CaCl2)

200г = 100%

mр.в. = Хг = 5%

Х/200 = 0,05

Х = 0,05 * 200 = 10 г.

M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 110 г/моль.

n(CaCl2) = 10/110 =(прим.) 0,9 моль. =>

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,9 моль.

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.

m(CaCO3) = M*n

m(CaCO3) = 100*0.9 = 90 г.

10. 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2(газ).

m(Al) = 5.4 г.

M(Al) = 27г/моль.

n = m/M

n(Al) = 5.4/27 = 0.2 моль.=>

n(H2) = 0.3 моль.

M(H2) = 1*2 = 2л/моль.

m = M*n

m = 0.3*2 = 0.6 л.

11. BaCl2.

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 (осадок)

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок).

12. Сa(OH)2

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O

2) 3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6H2O

13. HCl

1) HCl + KOH = KCl + H2O

2) 2HCl + Ca = CaCl2 + H2 (газ)

3) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

14. Fe2(SO4)3.

1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2FeCl3

2) Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2FePO4 (осадок) + 3Na2SO4

Удачи)

0,0(0 оценок)

Ответ:

jlenabalkinaoyqk93

12.05.2021 15:19

1)ГідрогенНазву елементу дав видатний вчений Антуан Лоран Лавуазье. Назва походить від грецького ὕδωρ — вода та γενναω — народжую , що означає «той, що народжує воду» .Українська назва «водень» також відображає входження елементу до складу води.Російська назва «водород» — дослівний переклад латинської назви hydrogenium.Гідроге́н (Н) — хімічний елемент з атомним номером 1, що належить до 1-ої групи періодичної системи елементів.
2)Гелій. Локк'єр дав гелію ім'я, що відображає історію його відкриття (від грец. Helios — сонце). Оскільки Локк'єр вважав, що виявлений елемент — метал, він використовував в латинській назві елементу закінчення «ium» (відповідає українському закінченню «ій»), яке зазвичай уживається в назві металів. Таким чином, гелій задовго до свого відкриття на Землі отримав ім'я, яке закінченням відрізняє його від назв решти інертних газів.Геелій — хімічний елемент з атомним номером 2, який очолює групу інертних газів в періодичній таблиці.
3) Літій Свою назву літій отримав через те, що був виявлений в «каменях»
грец. λίθος — камінь. Сучасну назву було запропоновано Берцеліусом.Літій було відкрито 1817 року шведським хіміком і мінералогом Й. Арфведсоном. Спочатку в мінералі петаліті а потім — у сподумені і в лепідолітіМеталевий літій вперше отримав Гемфрі Деві 1818 року шляхом електролізу. Літій (Li) — хімічний елемент, м’який, сріблясто-білий, найлегший метал. Належить до лужних металів. Хімічно активний.
4) Берилій. Внаслідок солодкого смаку розчинних у воді сполук берилію елемент спочатку називали «гліцин», «гліциній»( від грец. glykys — солодкий). Сучасна назва походить від назви дорогоцінних каменів берилів (грец. beryllos), яке у свою чергу походить від назви міста Белур (Веллуру) в Південній Індії, неподалік Мадраса; з давніх часів в Індії були відомі родовища смарагдів.Бери́лій— хімічний елемент. Символ Be, ат. н. 4, ат. маса 9, Має один стабільний ізотоп Ве. Густина 1844 кг/м³, t плавлення 1284 °C.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку