Окиснення мангану (II) в сполуки мангану (VII) легко ігати, оскільки йон Мn2+ практично безбарвний, а йон МnO4– (в якому манган має ступінь окиснення +7) забарвлений у фіолетово-червоний колір. Внести у дві пробірки по 5-6 крапель розчину манган (II) сульфату або манган (ІІ) нітрату (але не манган (II) хлориду, оскільки хлорид-йони заважають проведенню реакції) і підкислити таким же об'ємом 2н розчину нітратної кислоти. В одну з пробірок додати одну краплю розчину аргентум нітрату і в обидві пробірки по декілька кришталиків кристалічної солі (NН4)2S2O8. Помістити обидві пробірки в стакан з гарячою водою. В якій пробірці раніше з'явилось фіолетово-червоне забарвлення?
Реакція виражається рівнянням:
2MnSO4 + 5(NН4)2S2O8 + 8Н2O = 2HMnO4 + 5 (NН4)2SO4 + 7H2SO4
Нітратна кислота на реакцію не витрачається і додається для створення певної кислотності середовища на початку реакції. Як проміжні швидко перебігаючі процеси відбувається відновлення йонів аргентуму йонами мангану (ІІ) і зворотне окиснення аргентуму амоній персульфатом. Який йон є каталізатором в даному процесі? Зробити висновок про вплив на швидкість реакції каталізатора.

'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o

ответ:

m(agno₃) = 143,5 гр

объяснение:

дано:

m(agno₃) = 25,5 гр

m(nacl) = 5,85 гр

найти:

m(осадка) - ?

решение:

25,5 гр   5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

1 моль     1моль   1моль

m(agno₃) = 108+14+16×3 = 108+14+48=170 гр/моль

m(nacl) = 23+35,5 = 5,85 гр/моль

m(agcl) = 108+35,5 = 143,5 гр/моль

n(agno₃) = m(agno₃)/m(agno₃)  

n(agno₃) = 25,5 гр/170 гр/моль = 0,15 моль

nacl в недостатке, значит agno₃ в достатке получается

              5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

                1моль   1моль

х = m(nacl)×m(agcl)/m(nacl)

x = 5,85 гр×143,5 гр/моль / 5,85 гр/моль = 143,5 гр

ответ: m(agno₃) = 143,5 гр