1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л
2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?
Выдан:
m(NaOH) = 4 r
V (p-pa NaOH) = 2 л
Найти:
См?
M (NaOH) = 40 г / моль
n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л
ответ: 0,05 моль / л
3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.
Vp-pa=1000 мл
m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г
m (NaOH)=0,1*1110=111Г
Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл
См = n / V
n=m/M=111/40=2,775 моль
молярная концентрация:
См=2,775 моль / л
Нормальный или обильный. кр. эквивалент:
C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)
NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле
См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л
Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл
4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:
m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г
m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г
n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль
См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л
Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности
5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
10,94 Н
6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?
(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?
Дано:
m (H2O) = 200 г
m (соли = 50 г
Найти:
ω(соли=?
ω= m (соли / m (P-pa)
m (p-pa) = m (H2O)+m (соли
m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г
ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%
ответ: 20%
8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?
мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г
мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г
ответ: вода 57 г, Соль 3 г
9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?
(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..
n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль
М
ответ: 0.06 м раствор.
11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.
c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;
n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;
m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;
ответ: 0.424 грамма.
12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия
C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л
Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л
Т=30/500=0,06 г / мл
13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.
Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)
14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.
T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента
Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль
Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н
T=m/V
V=1 см3
m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г
n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль
С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л
15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?
х = 15*100/200 = 7,5 %
16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.
Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)
ЭМ = м / z
z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)
Для K2S Z =2
Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н
17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.
Молярный конец (количество молей в литрах):
См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)
Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)
Ме соль = Мсол / Z соль
z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль
Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?
Сн = Z / V р-ра
z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125
m (в-ва = эВ-z * z
Э (Na2CO3) = 106/2 = 53
m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.
19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.
Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)
Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>
Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М
Для одного кислотного основания NaOH z=1
M (NaOH) = 40 г / моль
Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н
20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?
См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л
Объяснение:
Термометр, так глубоко вошедший в наш быт, имеет свою весьма занимательную историю.Термометр, так глубоко вошедший в наш быт, имеет свою весьма занимательную историю Идея создания прибора для измерения температуры впервые возникла у голландского естествоиспытателя Ван-Гельмонта (1577—1644), а первый «термометр» был сконструирован итальянским физиком Галилеем в 1597 г. Он состоял из стеклянной трубочки с шаровидным расширением на одном конце. В открытое горлышко трубки была введена капелька ртути. При изменении температуры воздуха внутри шарика ртутная «пробка» соответственно то поднималась, то опускалась.Однако фактическим изобретателем термометра считают голландца Ван-Дреббеля (1572—1632). Его заслуга в том, что он использовал для своего прибора газов значительно изменять свой, объем при относительно малых колебаниях температуры. Он взял довольно большой сосуд, до половины наполненный водой, и стеклянную трубочку с шарообразным расширением на одном ее конце. Её закупоренный конец был опущен под воду и там открыт. В результате вода осталась только в части трубки. При нагревании шара, вследствие расширения находившегося в нем воздуха, наблюдалось понижение уровня воды в трубке, и наоборот.
В дальнейшем Ван-Дреббель упростил свой термометр, причем введение воды в коленчатую трубку производилось путем сильного нагревания шара и последующего его охлаждения.Вскоре ввиду относительно высокой температуры замерзания вода была заменена смесью из трех частей воды и одной части азотной кислоты. Для окрашивания сюда добавляли немного медного купороса. Хотя такие термометры были весьма чувствительны, однако они, в сущности, являлись «баротермоскопами», т. с. приборами, показания которых зависели от изменений атмосферного давления.
Первый термометр в современном смысле слова был сконструирован во Флорентийской академии (Италия). Он состоял из стеклянной трубочки, закрытой наверху и соединенной нижним концом со стеклянным полым шариком. Термометрической жидкостью служил подкрашенный винный спирт.
удачи )
