Опыт 2. Взаимодействие алюминия с водными растворами кислоты и щёлочи. Поместите в две пробирки образцы алюминия и прилейте в одну из них водный раствор хлороводородной (соляной) кислоты HCl, а в другую – водный раствор гидроксида натрия NaOH объёмом по 1 – 2 мл. Что наблюдается в каждой
пробирке? Запишите уравнения происходящих реакций. Расставьте коэффициенты
в уравнениях окислительно–восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Обратите внимание, что сначала происходит растворение защитной оксидной
23
плёнки на поверхности металлического алюминия в присутствии HCl и NaOH
(Al2O3 – амфотерный оксид):
HCl + Al2O3 →
Al + HCl →
___ – __ e ⎯⎯⎯→
+
___ + __ e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
NaOH + Al2O3 →
Лишённый защитной плёнки активный алюминий реагирует с водой:
Al + H2O → (1)
___ – __ e ⎯⎯⎯→
+
___ + __ e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
Образующийся амфотерный гидроксид алюминия Al(OH)3 = H3AlO3 тотчас
взаимодействует со щёлочью, образуя растворимую соль:
NaOH + H3AlO3 → (2)
Суммируем (1) и (2):
Al + NaOH ⎯⎯⎯→H O2
Вывод.
