Опыт 3. Коррозия железа при неравномерной аэрации в нейтральной среде (демонстрационный опыт).
Демонстрируется стаканчик с гелем, загущенным агар–агаром, в который
наполовину погружён железный гвоздь. Гель содержит гексацианоферрат
железа (III) K3[Fe(CN)6] – реактив на ион Fe2+. В гель добавили несколько капель
фенолфталеина для обнаружения ионов ОН–
.
Анодные участки, где железо окисляется и переходит в состояние Fe2+, обнаруживаются по синему цвету образующегося комплекса:
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]
3- → Fe3[Fe(CN)6]2
турнбулева синь
Катодные участки, где происходит восстановление кислорода (процесс кислородной деполяризации) с образованием ионов OH–
, обнаруживаются по малиновой окраске фенолфталеина.
Отметьте увиденное на рисунке, укажите расположение анодных и катодных участков, запишите уравнения электродных процессов.
анод: – __ e ⎯⎯→
катод: + __ e ⎯⎯→
Вывод.
