Рівень 1 (4 б. за правильно виконане завдання 6 ) Елемент E має умовну формулу його легкої сполуки з Гідрогеном EH, та утворює ви- щий оксид з відносною молекулярною масою 44. Визнач елемент Е, напиши формули леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду, Склади їхні структурні та електронні формули, вкажи ступені окиснення всіх елементів. Визнач вид / види хімічного зв'язку в цих сполуках. Склади рівняння реакцій одержання цих сполук з простих речовин. Який тип кристалічних раток у вищого оксиду елемента Е? Опиши його можливі ф зичні властивості. Обчисли масові частки елементів у вищому оксиді. Напиши електронну формулу атома елемента E, поясни можливі ступені окиснення Склади рівняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Ез водою.

1) Na2O + H2O → 2NaOH

2) SO2 + H2O → H2SO3

3) SO3+ H2O →H2SO4

4) CaO + CO2 → CaCO3

5) SrO + P2O5→ Sr3(PO4)2

6) K2O + SO2 → K2SO3

7) Na2O + N2O3 → 2NaNO2

8) K2O + SO2→ K2SO3

9) CaO + CO2 → CaCO3

10) CuO + 2HCl → Cucl2+ H2O

11) Na2O + H3PO4 → Na3PO4

12) FeO + H2SO3 → FeSO3+H2O

13) Zn(OH)2 + 2HCl→ ZnCl2 + 2H2O

14) MgO + 2HCl → MgCl2+ H2O

15) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

16) Na2O + H2CO3 → Na2CO3 +H2O

17) P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

18) N2O3 + NaOH → NaNO2+ H2O

19) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O

20) SiO2 + NaOH → Na2SiO3+ H2O

21) KOH + N2O5 → KNO3+H2O

22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O

23) 2NaOH + SO3 = H2O+ Na2SO4

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.