р р р н 1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р 2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила: 1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости; 2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды; 3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции; 4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
р р р н 1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р 2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила: 1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости; 2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды; 3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции; 4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
