Ученик проводил эксперимент горения свечи. Свеча горела под цилиндром в течение 3 минут. Опираясь на рисунок, дополни предложения, вставив подходящие цифровые значения. Объем газа в цилиндре уменьшился на ... мл. Если объем цилиндра увеличить в два раза, то объем сжигаемого газа составит ... мл, свеча погаснет через ... минут, а вода при этом поднимется до отметки ... .

ответ: Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.)

Объяснение:

Чтобы правильно ответить на вопрос необходимо уметь пользоваться электрохимическим рядом металлов и знать правило: Металл, стоящий левее вытесняет металл, стоящий правее из его солей. В данных реакциях не используют активные металлы, стоящие до магния.

A) Cu (тв.) + FeSO4 (водн.) → CuSO4 (водн.) + Fe не верно

Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.) верно

C) Pb (s) + ZnSO4 (водн.) → PbSO4 (водн.) + Zn (s) не верно

D) Au (т.) + AlCl3 (водн.) → AuCl3 (водн.) + Al (т. Е.) не верно

E) Cu (s) + KBr (водн.) → K (s) + CuBr2 (водн.) не верно

1.      Ме  (до водорода)    + кислота → соль  +Н2

2.      Основной или амфотерный оксид + кислота → соль + вода

3. Кислота + основания → соль +Н2О (реакция нейтрализации)

3.      Соль + кислота → новая соль + новая кислота

4.      кислота → кислотный оксид + вода

H2SO4+NAOH=Na2SO4+H2O

Дано:

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

M(NaOH)=16+1+23=40

n(H2SO4)=10/98=0,1-в избытке

n(NaOH)=9/40=0,225-в недостатке

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

Кол-во молей NaOH в два раза больше Na2SO4-> 0,225*2=0,45-кол-вол молей у Na2SO4

m(Na2SO4)=M*n=142*0,45=63,9(г)