Вивести молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка карбону 92,3%, а гідрогену 7,7%

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Відповідь:

1. Выбери элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон:

цезий

натрий

2. Для химического элемента серы определи:

а) общее число электронов в атоме:    16

б) число электронов на внешнем уровне:  6

в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня:  2

3. Отметь верные утверждения:

электронные орбитали отличаются размерами и формой

электроны внешнего электронного слоя называют валентными  

4. Определи правильность утверждений.  

1. Число энергетических уровней в атоме равно номеру группы, в которой располагается химический элемент.

Верно

2. У кислорода на внешнем энергетическом уровне находятся восемь электронов.

Неверно

5. Отметь ряд химических элементов, в котором последовательно уменьшаются радиусы атомов:

кальций, магний, бериллий

6. Для химического элемента цинка запиши:  

а) общее число электронов в атоме:  30

б) число энергетических уровней: 4

7. Запиши название химического элемента, имеющего электронное строение: )2)6

Кислород

Пояснення: