1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ: Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44 Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160 Mr(NH₃) = 14+1·3 = 17 Mr(MgO) = 24+16 = 40 2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO. Mr(MgO) = 24+16 = 40 w(O) = 16\40 = 0,4 ,или 40% w(Mg) = 24\40 = 0,6 ,или 60% Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160 w(Cu) = 64·2\160 = 0,8 ,или 80% w(S) = 32\160 = 0,2 ,или 20% 3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся? а) Са (s-элемент) +20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 2 8 2 2 б) Si (p-элемент) +14 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 2 8 4 в) О (p-элемент) +8 ) ) 1s² 2s² 2p⁴ 2 6 г) Br (p-элемент) +35 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 2 8 18 7 д) Fe (d-элемент) +26 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 2 8 14 2 Общие свойства металлов и неметаллов 1. Наиболее легко отдают электроны атомы ответ: 4) бария т.к. электроны слабее удерживаются у атома 2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду восстановительные свойства характерны для металлов. следовательно чем слабее металлич. св-ва, тем слабее восстановительные. ответ: 4) K, Mg, Al 3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов? 1) N(+7), C(+6), B(+5) 2) O(+8), Se(+34), S(+16) 3) Br(+35), I(+53), F(+9) 4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20) ответ: 1 4. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si ответ: 2 5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств? 1) Be →B →C (усиление) 2) Ga → Al → B (усиление) 3) S→ Cl → Ar (усиление) 4) Cl → Br → I (ослабление) ответ:4 Типы химической связи 1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) Р4 и N2O (КНС\КПС) 2) P4 и SO3 (КНС\КПС) 3) P4 и LiCI (КНС\ИС) 4) P4 и PH3(КНС\КПС) ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. соли. некоторые оксиды Ме) ответ: 3 2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: а) LiI - ионная связь б) N2 - ковалентно-неполярная связь в) NCI3 - ковалентно-полярная связь г) H2S - ковалентно-полярная связь 3. В молекуле СО2 химическая связь? ковалентно-полярная связь 4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью? 1) SiO2 , CaO, Na2SO4 3) HCIO4, СО2, NaBr 2) MgO, NaI, Cs2O 4) H2O, AlCI3, RbI ответ: 2 5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) O3 и Na3N (КНС\ИС) 2) O2 и NH3 (КНС\КПС) 3) O2 и HBr (КНС\КПС) 4) O2 и S8(КНС\КНС) ответ: 1
ω₂-? 1. Находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6: m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра) m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества m(H₂O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды 2. Находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г. 3. Находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г. 4. Находим вновь получившуюся массу раствора: m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г. 5. Находим массовую долю вновь получившегося раствора: ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра) ω=200г.÷380г.=0,52 или 52% 6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
