Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с избытком р-ра гидрооксида натрия ? напишите рещение

Дано:
m(Al)=1,08 (г)
Найти:
V(H2)=?
Решение.
Уравнение реакции.
2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O > 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ)
1)n(Al)=1,08:27=0,04 моль
2)n(H2)=(0,04*3):2=0,06 моль (По уравнению реакции.)
3)V(H2)=0,06*22,4=1,344 л
ответ: выделится 1,344л водорода

Если всё таки непонятно как мы нашли моль водорода, то это вот так делается:
0,04х моль
2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O > 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ)
 23
Отсюда у нас и получается, что x=(0,04*3):2
Надеюсь, что понятно. :]