1. Смешали 10 л аммиака и 10 л газовой смеси, в которой объемная доля сероводорода составила 62,5 %. Определить состав и массу
образовавшейся соли.
2.Через 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия пропустили газ,
полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г мела (карбонат
кальция с примесями), содержащего 20% нерастворимых в соляной кислоте
примесей. Определить состав и массу образовавшейся соли.
3.В 80 г воды растворили 7 г оксида калия. Определить массовую долю
вещества в полученном растворе.

Дано:
m(p-pNa2SO3)=200г
w(p-p Na2SO3)=10%
m(p-pHNO3)=150г
w(p-pHNO3)=20%;
M(Na2SO3)=126 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
М(NaNO3)=85 г/моль
М(H2SO3)=82 г/моль
Найти: m(NaNO3)+m(H2SO3)=?
Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3;
Решение:
1) m(Na2SO3)= 200*0,1=20г
2) m(HNO3)=150*0,2=30г
3)Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3
По условию реакции: 1 моль- Na2SO3, 2 моль-NaNO3
По условию задачи: v(Na2SO3)=20/126 г моль=0,2 моль
Х моль-NaNO3
X=0,4 моль- v(NaNO3)=>
m(NaNO3)=0,4*85=34
4)По условия реакции: 2 моль-HNO3, 1 моль-H2SO3
По условию задачи:
v(HNO3)= 30/63=0,5 моль
Х моль- H2SO3
Х= 0,25 моль- v(H2SO3)=>
m(H2SO3)=0,25*82=20,5 г
5)m(NaNO3)+m(H2SO3)=20,5+34=74,5 г
ответ: 74,5 г
Вроде бы вот так:)

Определяешь степени окисления у всех элементов и смотришь как она изменяется
если степень окисления увеличилась, то элемент-восстановитель
если степень окисления уменьшилась, то элемент окислитель
Pb(+2)S(-2)+H(+)N(+5)O(2-)-->Pb(+2)S(+6)O(-2)+N(+4)O(-2)+H(+)O(-2)
S(-2)-->S(+6)-степень окисления увеличилась,значит S-восстановитель
надо уравнять
PbS+2HNO3=PbSO4+2NO2+2H2O
перед PbS стоит 1 значит коэффециент перед S-1
Сd(0)+K(+)Mn(+7)O(-2)+H(+)S(+6)O(2-)-->Cd(+2)S(+6)O(-2)+Mn(+2)S(+6)O(-2)+K(+)S(+6)O(-2)+H(+)O(-2)
Cd(0)-->Cd(+2)-степень окисления увеличилась, значит Cd-восстановитель
5Cd+2KMnO4+8H2SO4-->5CdSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Перед Cd стоит 5-это и есть коэффециент перед восстановителем