1. При диссоциации какого вещества число об¬разующихся катионов превышает число образующихся анионов?
l) NaCl; 2) MgCl; 3) Na2SO4; 4) Ba(OH)2.
2. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:
1) хлорида цинка и нитрата натрия; 3) сульфата натрия и хлорида бария;
2) нитрата цинка и сульфата калия; 4) сульфата натрия и нитрата меди(II).
3. Сокращенным ионным уравнением 2Н+ + СO32– = Н2O + СO2
можно выразить реакцию между:
1) серной кислотой и оксидом углерода(IV); 3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
2) углекислым газом и гидроксидом каль¬ция; 4) карбонатом натрия и соляной кислотой.
4. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций:
1) Сu(ОН)2 + НС1 → 4) Fe2О3 + НNO3 →
2) SO2 + Li2O → 5) ВаСl2 + NaNO3 →
3) SО2 + KOH → 6) Ва(ОН)2 + СO2 →
5. Распознать каждое их трех веществ – Са(ОН)2, НС1, NaCI – можно с одного реактива:
1) нитрата серебра; 3) фиолетового лакмуса;
2) фенолфталеина; 4) известковой воды.
6. Серная кислота может реагировать с каж¬дым веществом ряда:
1) СO2, ВаС12, КОН, ZnO; 3) Ba(NO3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO;
2) ZnO, CaO, NaOH, P2O5; 4) Ba(OH)2, CuO, HCl, A12O3.

Сначала добавить в пробы из трех пробирок немного хлорида бария. 
Серная кислота и сульфат натрия дадут белый осадок BaSO4:

Na2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 NaCl 
H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 HCl

В пробирке, где был раствор HCl, никаких признаков реакции наблюдаться не будет.
Теперь к оставшимся двум веществам прильем раствор карбоната натрия.
Сульфат натрия реагировать с ним не будет, а вот с раствором серной кислоты карбонат даст бесцветный газ без запаха (CO2):

H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2.  

1)К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. Вычислите массу образовавшейся соли.

Решение.

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Находим количество вещества гидроксида натрия

n(NaOH) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль

По уравнению реакции n(Na3PO4) : n(NaOH) = 1 : 3, значит n(Na3PO4) = 1x2/3 = 0.66 моль

Находим массу соли

m(Na3PO4) = n x M = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г

2)Раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m(H2SO4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г

Находим количество вещества кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 40г/98г/моль = 0,408 моль

По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = 0,408 моль

По уравнению: n(H2) = n(H2SO4) = 0,408моль

Находим объем водорода

V(h2) = n x Vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л