8-4 Вещество А при нагревании до 180°С теряет 15,70% своей массы и
превращается в вещество В, разложение которого при 220°С приводит к
безводному сульфату кальция и сопровождается потерей массы в 6,21%
относительно В. Установите формулы веществ А и В.

CaCl2

W(Ca) = Ar(Ca) * n / Mr(CaCl2) *100% = 40 * 1 / 110 *100% = 36,36%

W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(CaCl2)  * 100% = 35 * 2 / 110 *100% =63,63%

Na3PO4

W(Na) = Ar(Na) * n / Mr(Na3PO4 *100% = 23 * 3 / 164 *100% = 42%

W(P) = Ar(P) * n / Mr(Na3PO4) *100% = 31 * 1 / 164 *100% = 18,9%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(Na3PO4) * 100% = 16 * 4 / 164 *100% = 39%

Fe(OH)3

W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe(OH)3) *100% = 56 * 1 / 107 * 100% = 52,33%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(Fe(OH)3 *100% = 16 * 3 / 107 *100% = 44,86%

W(H) = Ar(H) * n / Mr(Fe(OH)3) *100% = 1*3 / 107 *100% = 2,8%

Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства: 
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2