Для того чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален его количеству в молях при фиксированной температуре и давлении. Выглядит он следующим образом:
V = n * R * T / P,
где V - объем газа, n - количество газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах и P - давление газа. В данной задаче условные они, поэтому значения постоянных величин уже известны:
R = 8,31 Дж / (моль * Кельвина) (универсальная газовая постоянная),
T = 273 К (температура в нормальных условиях),
P = 1 атм (давление в нормальных условиях).
Теперь можем подставить известные значения в формулу:
V = 0,2 моль * (8,31 Дж/(моль*К)) * 273 К / 1 атм,
моль и Кельвин сокращаются, и после вычислений получаем:
V = 447,066 Дж/атм.
Ответ: Аргон химическим количеством 0,2 моль занимает объем 447,066 Дж/атм при нормальных условиях.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
