Какой объем водорода (н.у.) образуется при разложении 3,6 грамм гидрида кальция?

Задача 1

Какое количество вещества содержится

Задача 2

Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:

а

в

а

в

12 · 1023молекул

44,5 · 1023атомов

О,5 моль железа

2 моль серы

6· 1023молекул

0,9·1023атомов

2 моль алюминия

4 моль кислорода

12·1023молекул

0,15·1023атомов

3 моль натрия

0,5 моль азота

18·1023молекул

0,21·1023атомов

1,5 моль углерода

3 моль натрия

24·1023молекул

0,27·1023атомов

2 моль углерода

5 моль азота

30·1023моллекул

0,33·1023атомов

10 моль азота

0,1 моль цинка

39·1023молекул

36·1023атомов

5 моль хлора

4 моль алюминия

36·1023молекул

0,45·1023атомов

3 моль кислорода

2 моль цинка

42·1023молекул

0,51·1023атомов

4 моль

Не указано в условии, какого именно вещества массу надо найти, скорее всего соли. Тогда решение такое:
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O;
M(Ca(OH)2=74 г/моль; M(HNO3)=63 г/моль;
n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2 35 / 74=0,47 моль;
n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=12,5 / 63=0,2 моль;
По уравнению реакции соотношение количества в-ва Ca(OH)2 и HNO3 = 1 : 2, а мы получили соотношение = 0,47 : 0,2, значит Ca(OH)2 в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3.
M(Ca(NO3)2=164 г/моль; 
n(Ca(NO3)2=n(HNO3) / 2=0,2 / 2=0,1 моль (по уравнению реакции);
m(Ca(NO3)2=n(Ca(NO3)2 * M(Ca(NO3)2=164 * 0,1=16,4 г.