Обчисліть маси продуктів реакції відновлення цинк оксиду масою 24,3 г вуглецем.

Дано:

m ( ZnO ) = 24,3 г

Знайти:

m ( Zn ) - ?

m ( CO2 ) - ?

Рішення:

1) Обчислюємо кількість речовини оксиду цинку, за формулою:

n = m / M

( M ( ZnO ) = атомна маса цинку + атомна маса кисню = 65 + 16 = 81 г/моль )

n ( ZnO ) = 24,3 / 81 = 0,3 моль

2) Запишемо рівняння реакції:

2ZnO + C —> 2Zn + CO2

Співвідношення коефіцієнтів оксиду цинку, цинку та оксиду вуглецю ( IV ) — 2 : 2 : 1,

тобто кількість речовини цинку буде такою ж самою, як у оксиду цинку, а кільксть речовини оксиду вуглецю ( IV ) — у два рази меньша:

n ( Zn ) = 0,3 моль

n ( CO2 ) = 0,3 / 2 = 0,15 моль

3) Обчислюємо маси продуктів реакції, за формулою:

m = n • M

а)

( M ( Zn ) = 65 г/моль )

m ( Zn ) = 0,3 • 65 = 19,5 г

б)

( M ( CO2 ) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль )

m ( CO2 ) = 0,15 • 44 = 6,6 г

Відповідь:

m ( Zn ) = 19,5 г

m ( CO2 ) = 6,6 г