( только с решением) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CuSO4 + KI → K2SO4 + Cul + I2

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH

Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH

2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации

 Y               19.2   
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  63            40

Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3

3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества

в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :

Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия

N=m/M, M=Mr; n(Fe2O3)=40/159≈0,25moль
  0,25          x
Fe2O3 + 3H2(при t°≥1010°)=3H2O+2Fe; x=0,75моль
  1             3
V=Vm*n, Vm=22,4дм³/моль, V(H2)=22,4*0,75=16.8(дм³)

рассчитываем химическое количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль измеряется)), записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во) , умножаем и получаем ответ
☺