1) SO2 - Бесцветный, токсичный газ с характерным для него запахом зажжённой спички. Молярная масса (M)=64,-54 г/моль. Растворяется в воде с образованием слабой сернистой кислоты (H2SO3). Тяжелее воздуха, так как его плотность составляет 0,002927 г/см³.
2) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
1. n(H2S)=m/M=10г/(1+1+32)=10г/34г.моль= 0,3 моль
2. n(Na2S)=n(H2S)=0,3 моль (так как в уравнении перед этими веществами стоит коэффициент 1)
3. m(Na2S)=M*n=(23+23+32)*0,3 моль= 78г.моль*0,3 моль= 23,4 г
ответ=m(Na2S)=23,4 г
3) Вопрос задан как-то не точно. ответ в задаче, решённой снизу, подразумевает то, что нужно найти массу полученной воды и серы.
2H2S+02= 2S + 2H2O
1.n(H2S)=V/Vm=24л/22,4 л/моль = 1 моль
2.n(S)=n(S)=n(H2O)=1 моль (так как перед этими веществами в уравнении стоит одинаковый коэффициент)
3. m(H2O)= M*n= 18*1 = 18 г
m(S) = M*n = 32*1 = 32 г
ответ на эту задачу такой при условии, что мною был правильно понят поставленный вопрос.
ответ: m(H2O)=18 г
m(S)=32 г
67.2 дм3
Объяснение:
NH3 + H2O = NH4OH
Поскольку коэффиценты NH3 и H2O равны, можно рассчитать какая масса H2O нужна для взаимодествия с NH3: пусть у нас 17 г NH3, тогда для него нужно 18 г H2O - из соответствия молярных масс, тогда составим уравнение:
w(NH4OH) = (m(NH3) + m1(H2O) ) / m(H2O) + m(NH3)
Пусть масса NH3 - x, тогда масса H2O - 18/17, подставим в уравнение:
0.35 = (x + 18/17x) / 249 + x
87.15 + 0.35x = 2.06x
x = 51, m(NH3) = 51 г
V(NH3) = n(NH3) *Vm = m(NH3) /M(NH3) * Vm = 51/17 * 22.4 = 67.2 (дм3)
Если что-то непонятно, спрашивай)
