Скласти схему та обчислити ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених в розчини їх солей [Zn 2+ ]=0,0001 моль/л, [Fe 2+ ]=0,001 моль/л.

 5     4           3            2   1
СН₃-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН=СН₂
Принцип:                                                                                        54  3  2  1
пент - это значит цепь из 5-ти атомов углерода, нумеруем их : С-С-С-С-С; 
 -ен-1 - это двойная связь у первого атома С:      С-С-С-С=С;
3,4-диметил - 2 (ди! этодве) метильные группы (СН₃) у соседних (третьего и четвертого) атомов углерода: С-С-С-С=С        ;
                                                      |   | 
                                                   СН₃ СН₃
Достраиваем структурную формулу так, чтобы вокруг каждого атома углерода были 4 черточки(связи). Для этого добавляем связи с водородом, т.к. у нас углеводород:
СН₃-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН=СН₂:
Получили 3,4-диметилпентен-1

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные