Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? 13) Zn + KMnO4 + H2SO4→ ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1)  ba(oh)2 + h2so4 => baso4 + 2h2o       ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- => baso4 + 2h2o2)  na2co3 + ca(no3)2 -> 2 nano3 + caco3      полное ионное:       2 na+ + co3^-2 + ca^+2 + 2 no3^-1 -> 2 na+ no3-1 + caco3      сокр ионное:       co3^-2 + ca^+2  -> caco33)  2 na+ + co32- + 2h+ + 2 no3-   -> 2na+ + 2 no3- + h2o  + co2          co32- + 2 h+ -> h2o + co2  4)  2  hno3  + fe(oh)2  = fe(no3)2  +  2  h2o     h+ + oh- -> h2o 5)  cuo + 2hcl -> cucl2 + h2o      cuo + 2h+ +2cl- -> cu2+ + 2cl- + h2o      cuo + 2h+ -> cu2+ + h2o6)  bacl2 + h2so4 = baso4 + 2 hcl      ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl-        ba2+ + so4 2- = baso4 

Уравнение реакции:
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Рассчитаем количество вещества кислорода:
 = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Из условия задачи: весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества:
По уравнению реакции:
(NaNO3) = 2n(O2) = 0,5 моль
Рассчитаем массу нитрата:
m = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора: 
m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(O2) 
m(O2) = n*M= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм
m(р-ра) = 192г + 8г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35
ответ: ...