ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2
1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)
