(((

СН3 – СН2 – СН2 – СООН + С2Н5ОН →

Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению
Zno + HCl = H2O + ZnCl2
Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению
ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3
- Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu
- Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO
- Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2

Надеюсь понятно ответ: Fe203+COвосстан.

FeO+CO2окисления

1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺ 1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺