CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Пишем реакцию CxHy + O2 = CO2 + H2O Считаем количество вещества СО2 n = m / M = 6.6 / 44 = 0.15 моль Так как на одну молекулу СО2 приходится 1 атом углерода, то в 0,15 моль СО2 тоже 0,15 моль С Считаем массу углерода m = n * Ar = 0.15 * 12 = 1.8 г Масса углерода в СО2 такая же как и в углеводороде = 1,8 г Считаем массу водорода в углеводороде 2,2 - 1,8 = 0,4 г Считаем количество вещества водорода n = m / Ar = 0.4 / 1 = 0.4 моль Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов n(C):n(H) = 0.15:0.4 = 3:8 Поэтому формула углеводорода C₃H₈ - пропан
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
