Для получения оксида фосфора (5) взяли фосфор количеством 8 моль и кислород количеством 12 моль: Р +О2= Р2О5. Какое из веществ находится в избытке распишите ответ в деталях! Заранее

Для приготовления раствора поваренной соли,  необходимо иметь соль, дистилированную воду, весы лабораторные, мерный цилиндр и колбу или емкость для приготовления раствора.
Производим расчеты: 
Определяем массу соли, которую необходимо взять для приготовления раствора:
m(NaCl) = 100 г*0,05 = 5 г
На весах взвешиваем 5 г соли
масса воды:
m(H2O) = 100 г - 5 г = 95 г
В мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. Воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения.
 

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г