4. Степени окисления кобальта и примеры соединений на каждую из них: в нормальном состоянии:
-1
в возбужденном состоянии:
+3

Дано:

V(раствора)=1л.=1000мл.

ω%(соли)=36%=0,36

ρ=1,36г./мл.

ω₂%(соли)=10%

m(H₂O добавить)-?

1. Определим массу раствора: ρ=m÷V     m=ρxV

m(раствора)= 1,36г./мл.х1000мл.=1360г.

2. Определим массу соли(m₁) в растворе с массовой долей 36%:
m₁(соли)=1360·0,36=489,6 г

3. Масса воды (m₁) равна  m₁(H₂O) =1360г.–489,6г.=870,4г.

4. Массовую долю соли(ω) в растворе:

ω(соли)=m(соли)÷m(раствора)

5. Составим уравнение для нахождения массы воды в растворе с массовой долей 10% :
m₁(соли)=m₂(раствора)·ω    m₂(раствора)=[m(H₂O)+m₁(соли)]

m₁(соли)=[m(H₂O)+m₁(соли)]·ω

489,6г.=[m(H₂O)+489,6г.]·0,1

0,1·m(H₂O)=489.6–48,9

0,1·m(H₂O)=440,7г.

m(H₂O)=440,7 ÷ 0,1=4407 г

6. Масса H₂O, которое нужно добавить m(H₂Oдоб) равно разнице между m(H₂O) и m₁(H₂O) :

m(H₂O доб/)=m(H₂O)–m₁(H₂O)=4407г.–870,2г.=3536,8г.

ответ: Необходимо добавить 3536,8г воды.

 

NH₄NO₃ - NH₃ - N₂ - NO - NO₂ - HNO₃ - Cu(NO₃)₂

реакция ионного обмена
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + NH₃ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
2N⁻³ - 6e = N₂⁰   азот восстановитель, процесс окисления
O₂ + 4e = 2O⁻²  кислород окислитель, процесс восстановления

N₂ + O₂ = 2NO
N₂⁰ - 4e = 2N⁺²   1  азот восстановитель
O₂⁰ + 4e = 2O⁻²  1  кислород окислитель

2NO + O₂ = 2NO₂
N⁺² - 2e = N⁺⁴     2   азот восстановитель
O₂ + 4e = 2O⁻²   1   кислород окислитель

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
N⁺⁴ - e = N⁺⁵        4   азот восстановитель
O₂ + 4e = 2O⁻²    1   кислород окислитель

Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺²    1   медь восстановитель
N⁺⁵ + e = N⁺⁴         2  азот окислитель