. С ядром наиболее прочно связан электрон, находящийся на орбитали: А) 4f B) 4d C) 4р D) 4s

1) 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

    2Na+2OH+Cu+SO₄=2Na+SO₄+Cu(OH)₂

    2OH+Cu=Cu(OH)₂

2) Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

    Mg+2OH+2H+2Cl=Mg+2Cl+2H₂O

    2OH+2H=2H₂O

3) Ag₂S+2HNO₃=2AgNO₃+H₂S

    Ag₂S+2H+2NO₃=2Ag+2NO₃+2H+S

    Ag₂S=2Ag+S

4) 2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂

    2Ag+2NO₃+Ba+2Cl=2AgCl+Ba+(NO₃)₂

    2Ag+2Cl=2AgCl

5) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

    6Na+6OH+2Al+3SO₄=2Al(OH)₃+6Na+3SO₄

    6OH+2Al=2Al(OH)₃

7)Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

   Ca+2H₂O=Ca+2OH+H₂

    2H₂O=2OH+H₂

8)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

   CuO+2H+2NO₃=Cu+2NO₃+H₂O

   CuO+2H=Cu+H₂O

9) 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

    2Na+2OH+CO₂=2Na+CO₃+H₂O

    2OH+CO₂=CO₃+H₂O

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O

Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.