К электролитам относятся соли, щелочи, они являются истинными электролитами, так как даже в твердом состоянии состоят из ионов, связь в солях между катионами металлов и анионами кислотных остатков, - ионная. В щелочах ионная связь между катионами металлов и гидроксид-анионами. Кислоты являются потенциальными электролитами, так как распадаются на катионы водорода и анионы кислотных остатков только при растворении в воде, связь в кислотах сильно полярная ковалентная. Электролиты являются проводниками II рода, так как электрический ток они проводят благодаря движению таких заряженных частиц, как катионы (+) и анионы (-). Неэлектролиты образованы неполярной или слабо полярной ковалентной связью.
Кислотный оксиды реагируют с щелочами:
Так как NO2 специфичный оксид, который относится к двум кислотам, то реакции у него идет немного по другому.
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
Также кислотные оксиды реагируют с водой:
И опять же искл NO2
2NO2+H2O=HNO2+HNO3
Кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами:
Na2O+2NO2=NaNO3+NaNO2
ZnO+3NO2=Zn(NO3)2+NO
Основные оксиды реагируют с кислотами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
Основные оксиды реагируют с амфотерными и кислотными оксидами и амфотерными гидроксидами:
K2O+Al2O3+H2O=K[Al(OH)4]
K2O+SO3=K2SO4
K2O+2Al(OH)3=2KAlO2+3H2O
Щелочи реагируют с водой:
K2O+HOH=2KOH
