При спалюванні пари етилацитату в кисні виділилося 620 кДж теплоти. Не прореагувало 20,16 л кисню (за температури 30° С і тиску 106 кПа ).
А) Визначте масові частки компонентів у вихідній суміші,якщо відомо, що теплоти утворено (4) оксиду ,пари води та пари етилацетату дорівнюють відповідно - 393,5 кДж/моль ,- 241,8 кДж / моль та - 486,6 кДж/моль.
Б) Запишіть рівняння хімічних реакцій,що ілюструють синтез етилацетату з кальцій карбіду .

Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)

Первым делом посчитаем молярные массы кристаллогидратов.
Для медного купороса 64 + 32 + 4*16 + 5*18 = 250 г/моль
Для железного купороса 56 + 32 + 4*16 + 7*18 = 278 г/моль.

Пусть в смеси было х моль медного и у моль железного купороса. Тогда общая масса смеси равна 250х + 278у = 2,64 (по условию).

При прокаливании х моль медного купороса выделится, соответственно, 5х моль воды, а при прокаливании железного купороса - 7у моль воды. Всего выделилось (5х + 7у) моль, что по условию равно 1,08/18 = 0,06 моль.

Составляем систему уравнений:
250х + 278у = 2,64
5х + 7у = 0,06

Решая систему, получаем: у = 0,005 моль. 
Это означает, что железного купороса в смеси было 0,005*278 = 1,39 граммов, что составляет от общей массы смеси 1,39*100/2,64 = 52,65%.
Следовательно, медного купороса в смеси содержалось 100 - 52,65 = 47,35%.

ответ: 47,35% CuSO4*5H2O, 52,65% FeSO4*7H2O