Обведите номер одного правильного ответа кружком
За каждый правильный ответ дается 1 балл
А1. Химический элемент образует высший оксид RO3. Электронная конфигурация внешнего
энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии:
1) ns2
np2
2) ns2np4 3) ns2
np6
4) ns2
np5
А2. Формула вещества, все связи в котором ковалентные полярные
1) O3 2) KBr 3) H2O2 4) NH3
А3. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:
1) Cr(OH)3 2) Cr2(SO4)3 3) CrSO4 4) K2Cr2O7
А4. Амфотерным оксидом и солью соответственно являются
1) Cr2O3 и KHCO3
2) BaO и NH4Br
3) Cl2O3 и NaCl
4) Al2O3 и H2S
А5. Верны ли следующие суждения о металлах?
А. Высшие гидроксиды металлов всегда являются основаниями.
Б. При взаимодействии металлов с неметаллами металлы являются восстановителями.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А6. Хлор взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) KOH и NaBr
2) Ca(OH)2 и KF
3) H2O и Cu(OH)2
4) LiF и HNO3
А7. Гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) Серная кислота и гидроксид бария
2) Хлорид бария и оксид алюминия
3) Оксид углерода (IV) и оксид цинка
4) Хлорид бария и соляная кислота
А8. Бромоводородная кислота не взаимодействует с
1) Ca(OH)2 2) Al2O3 3) CO2 4) AgNO3
А9. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H2O и NaOH
2) Ca(OH)2 и H2SО4
3) BaO и CO2
4) LiOH и HCl
+ Х1 + KOH
А10. В схеме превращений Fe X2 Fe(OH)3
Веществами Х1 и X2 являются соответственно
1) O2, Fe2O3
2) HCl, FeCl3
3) Cl2, FeCl3
4) S, FeS
А11. Фтороводородная кислота не взаимодействует с
1) SiO2 2) NH3 3) CO2 4) CaO
А12. Верны ли следующие суждения о молекуле?
А.Молекула обладает такими же химическими свойствами, как и вещество.
Б.Молекула состоит из атомов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Объяснение:
Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.
Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса
1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
2) S +Zn = ZnS
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
3) S + H2 →
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
5) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1
6)6Li + N2 = 6LiN2
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6
7) N2 + Mg = Mg3N3
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1
8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3
9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3
N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2
10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4
N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1
11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5
12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O
N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3
Объяснение:
