4.Процесс ОВР представлен уравнением: NH4+0,=NO+HO (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя, Восстановителя (c) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

M(C2H5OH)=Mr(C2H5OH)=2•Ar(C)+6•Ar(H)+Ar(O)=2•12+6•1+16=46 г/моль,

M(H2O)=Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18 г/моль

Припустимо, що n(C2H5OH)=n(H2O)=1 моль. Молярна маса - це маса 1 моль сполуки, тому m(С2Н5ОН)=46 г і m(Н2О)=18 г.

Знаходимо масу розчину:

m(розчину)=m(С2Н5ОН)+m(Н2О)=46 г+18 г=64 г.

Обчислюємо масові частки сполук у розчині за формулою w=m(сполуки)/m(розчину):

w(С2Н5ОН)=m(С2Н5ОН)/m(розчину)=46 г : 64 г = 0,72 або 72%

Масову частку води в розчині можна знайти так:

w(Н2О)=100% - w(С2Н5ОН)=100% - 72%=28%

або так:

w(Н2О)=1 - w(С2Н5ОН)=1 - 0,72=0,28

чи так:

w(Н2О)=m(Н2О)/m(розчину)=18 г : 64 г = 0,28 або 28%

Объяснение:

1. H2 + Cl2 > 2HCl (соединение)

2. 3H2SO4 + 2AL > Al2(SO4)3 + 3H2↑ (замещение)

3. 2KOH + H2SO4 > K2SO4 + H2O (обмен)

4. CaCl2 + 2AgNO3 > Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ (обмен)

1. 5O2 + 4P > 2P2O5 (соединение)

2. H2SO4 + Co > CoSO4 + H2 (замещение)

3. Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4↓ + 2H2O (обмен)

4. FeCl2 + 2AgNO3 > Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ (обмен)

1. 2Al + 3O2 > 2Al2O3 (соединение)

2. 2HCl + Fe > FeCl2 + H2↑ (замещение)

3. LiOH + HCl > LiCl + H20 (обмен)

4. FeSO4 + BaCl2 > BaSO4↓ + FeCl2 (обмен)

1. Ca + Cl2 > CaCl2 (соединение)

2. 2HCl + 2Co > H2 + 2CoCl (замещение)

3. NaOH + HNO3 > NaNO3 + H2O (обмен)

4. NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl↓ (обмен)