Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Объяснение:
N2 --> X --> (NH4)2SO4 --> NH4NO3
Вещество, обозначенное значком Х это аммиак NH3
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
0 0 –3 +1
N2 + 3H2 ⇄ 2 NH3
0 –3
N2 + 6ē = 2N восстановление (N2 - окислитель)
0 +1
Н2 - 2ē = 2Н окисление (Н2 - восстановитель)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 3NO3(-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) +2NO3(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
