Положение в ПСХЭ:
Na - Натрий располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Mr[Na] = Ar[Na] = 22.98976928 = 23
Протонов = 11
Нейтронов = A - Z = 23 - 11 = 12
Электронов = 11
Электронная формула:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Сокращенная электронная конфигурация:
[Ne] 3s¹
Электронное строение:
₊₁₁Na)₂)₈)₁
Электронно-графическая:
1s ⇅
2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅
3s ↑
Валентные электроны:
3s ↑
Степени окисления:
минимальная: 0 максимальная: +1
Валентность:
Натрий в своих соединениях проявляет валентность равную I.
Св-ва простого в-ва:
Натрий – s-элемент, металл.
Высший оксид:
Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства:
Na2O + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2O
Высший гидроксид:
NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства:
NaOH + HCl (разб.)→ NaCl + H2O
ответ: 24 г; 401 мл
Дано:
V(H2) = 11,2 л
ω(NaOH) = 10%, или 0,1
m(NaH)-?
V(H2O)-?
Объяснение:
M(NaH) = 24 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
ρ(H2O) = 1 г/мл
n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
Составляем УХР:
2NaH + H2O = 2NaOH + H2↑
Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2)
n(NaOH) = n(NaH) = 2*0.5 моль = 1 моль
m(NaH) = n(NaH)*M(NaH) = 1 моль*24 г/моль = 24 г
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1 моль*40 г/моль = 40 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 40 г/0,1 = 400 г
m(H2O) =m(p-pa NaOH)+m(H2)
Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(NaOH)
n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г
m(H2O) = 400 г + 1 г = 401 г
V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 401 г/1 г/мл = 401 мл
ответ: 24 г; 401 мл
